Question

【题目】生活中常见物质的性质和实验是化学研究的重要内容．

（1）配制一瓶符合如图所示的氯化钠溶液，小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了， 请写出他操作中可能出现的错误_____，______________________（提示：1g 以下用游码，请答出两 点）；若用 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，需要加水 的质量为___________________．

（2）同学们把如图所示的实验完成后，依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中．当倾倒液 体时，观察到废液中有气泡产生．

经讨论确定，A 试管中废液里的溶质是_____________________________ （写化学式，下同），B试管中废液里的溶质是___________________________________．

（3）用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的 含量，取 23g 样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_______________________．（结果保留一位小 数点）

Answer 1

【答案】称量氯化钠时左码右物 量取液体时仰视刻度 470g H2SO4和Na2SO4 Na2CO3和NaCl 92.2%

【解析】

（1）配制一瓶符合如图1所示的氯化钠溶液，小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了，可能是溶质少了或者溶剂多了，所以他操作中可能出现的错误 称量氯化钠时左码右物，量取液体时仰视刻度；若用15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要加水的质量为500g﹣ ＝470g；

（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。当倾倒液体时，观察到废液中有气泡产生，说明碳酸钠和硫酸有剩余，所以A试管中废液里的溶质是 H2SO4和Na2SO4，B试管中废液里的溶质是 Na2CO3和NaCl；

（3）设：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。

x≈92.2%。