Question

3．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO₃的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量为75.6g．求：
（1）产生CO₂的质量为多少？
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为14g+66g-75.6g=4.4g
（2）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
碳酸钙的质量分数$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%；
答：（1）产生二氧化碳的质量是4.4g；（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数是71.4%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．