【题目】丁二烯（化学式为C4H6）是易燃、易爆的气体，丙烯腈（化学式为C3H3N）是一种无色的有刺激性气味的液体。回答下列问题：
①丁二烯属于_____（选填“纯净物”、“混合物”、“单质”、“有机物”中合适的两项）。
②丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为_____ （填最简整数比）。
③丙烯腈中质量分数最小的元素是_____（填元素符号）。
④_____g丁二烯中含有9g氢元素。
⑤丁二烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为_____。
【答案】纯净物、有机物 3：3：1 H 81 2C4H6+11O2
8CO2+6H2O
【解析】
①由丁二烯的化学式可知，丁二烯是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于纯净物，也属于有机物，故填纯净物、有机物。
②化合物的化学式中各元素符号右下角数字的比就是化合物中各元素原子的个数比，则由丙烯腈的化学式C3H3N可知，丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为 3：3：1，故填3：3：1。
③由丙烯腈的化学式为C3H3N可知，丙烯腈中碳、氢、氮元素的质量比为（12×3）：（1×3）：14＝36：3：14，所以丙烯腈中质量分数最小的元素是氢元素，其元素符号为 H，故填H。
④含9g氢元素的丁二烯的质量为9g÷
＝81g，故填81。
⑤丁二烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为： 2C4H6+11O2 8CO2+6H2O。
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【题目】我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______。
（2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。
（3）步骤②中的实验现象：______，溶液由无色变为蓝色。
（4）步骤③中反应的化学方程式是______。
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【题目】化学和实际生活密切相关。请回答下列问题。
小明一家人驾车去郊游，汽车的燃料是乙醇汽油，乙醇燃烧的化学方程式为_____。野炊时，小明发现潮湿的木柴不如干燥的木柴更容易燃烧。从燃烧的条件分析，潮湿的木柴烧不易燃烧的原因_____。他家的野炊食谱为：馒头、鸡蛋、牛肉干、花生米。从营养合理搭配的角度来看，你认为还应添加_____（填一种食品）会更好。
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【题目】注射器的运用对某些化学实验现象的观察或实验过程的改进常常起到了意想不到的效果。
（1）检查装置的气密性（如图1）
连接好装置（注射器内留有一半体积的空气），打开弹簧夹，向长颈漏斗中注入水，使其下端管口形成液封，然后慢慢推注射器的活塞，看到______现象，则说明装置的气密性良好。
（2）探究CO2的性质（如图2）
用注射器吸收液体和CO2（体积比均为1：5），然后夹紧弹簧夹，用力振荡。
①依据______（填“a、b或c”）现象的对比，可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应，写出该反应的化学方程式______。
②若要证明a中也发生了化学反应，你的实验方案是（写出操作、现象）______。
（3）探究镁与盐酸的反应（如图3）
将一小块镁条放在注射器中，再吸取10mL的稀盐酸，迅速封住注射器的尖嘴部分。完毕后注射器中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红。
（查阅资料）氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大。
（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色。
（实验与思考）
①为验证猜想Ⅰ，需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
②为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧。请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式______。
③在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失。
甲同学猜想：可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的______反应掉了；
乙同学猜想：可能是水温逐渐降低，导致氢氧化镁的溶解度变小。
请你设计一个简单的实验方案验证乙同学的猜想（写出相应的操作、现象和结论）______。
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【题目】以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。左图为氮的价类图，请分析该图后填写：
⑴ 写出A点对应物质的化学式____________，找出与图中的点对应物质不相符的化学式__________。
⑵ 在纯净物中，根据____________，可以把他们分成单质和化合物。
⑶ 写出由B、C点对应的两种物质反应的化学方程式：______________________。
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【题目】南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中X的数值为_____，镓原子在元素周期表中位于第_____周期，在化学反应中易_____(选填“得到”、“失去”)电子，形成_____。(写离子符号)
(2)如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_____(填序号)；
(3)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价。则氮元素的化合价为_____价。
(4)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3
GaN+3X，其中X的化学式为_____。
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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 用双氧水制氧气：H2O2
H2↑+ O2↑
B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2 +2H2O
C. 硫酸型酸雨的形成：2SO2 +2H2O＋O2=2H2SO4
D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/kg） |
Na2O2 | 78 | 98% | 25 |
CaO2 | 72 | 94% | 24 |
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?
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【题目】为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小明设计了如图实验装置。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
甲金属生成氢气的体积（毫升） | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属生成氢气的体积（毫升） | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
（1）除了图示装置，实验中还需要用到的测量仪器有______。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是______。
（3）为使得到的实验数据准确，应该从______时开始收集气体。
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