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    3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

    （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09，16号元素的+6价的氧化物化学式为SO3．
    （2）周期表中同一纵行叫做族，同一族的元素性质相似，如Li，Na，K单质化学性质相似；F2，C12，Br2等单质化学性质相似．金属钠、氯气（Cl2）分别和水反应，化学方程式依次为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸）．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液，反应产物为两种钠盐和水，其中一种钠盐中的氯元素化合价为+1．请写出下列化学方程式：
    ①金属钾和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    ②氯气通入氢氧化钠溶液：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （3）如表的元素中，由3个原子构成、共有10个电子的分子化学式为H2O．

    分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
    （2）根据题意，氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，则氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
    （3）根据分子结构来分析．

    解答 解：（1）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09，故填：28.09；
    16号元素是硫元素，+6价的硫的氧化物的化学式为SO3；故填：SO3；
    （2）氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，则氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
    故填：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
    （3）水分子是有三个原子核且核外共有10个电子的分子，故填：H2O．

    点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

    练习册系列答案
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    选项甲乙丙丁…
    A常见氮肥尿素碳铵氨水…
    B棕色试剂瓶装药品硝酸高锰酸钾硝酸银…
    C氧化物水氧化镁干冰…
    D常见空气污染物二氧化硫二氧化氮二氧化碳…
    A．AB．BC．CD．D

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    A．甲物质的溶解度为70g
    B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
    C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
    D．把t℃时乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质的质量分数变大

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    11．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
    【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
    【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
    上述猜想中，你认为不合理的是猜想④（填序号）．
    【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
    【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是不正确（填“正确”或“不正确”）的，理由是②Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
    （2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想②（填序号）是正确的．
    【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水体污染．（答一点即可）
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    第一次第二次第三次第四次第五次
    加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
    电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
    计算：
    （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
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