Question

【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：

（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 ．

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）丙 0.2g （2）32.5%

【解析】

试题分析：（1）甲与丙相比可知丙中金属已完全反应；乙与丙相比可知丙中稀盐酸已完全反应，即丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；

（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

65：2=x： 0.2g

x=6.5g

黄铜样品中锌的质量分数：×100%=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．