Question

稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），求需浓硫酸多少mL？水多少mL？

Answer 1

分析：根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积．

解答：解：根据稀释过程中溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得：
1.84g/mL×x×98%=1.14g/mL×500mL×20%    x≈63.2mL
需要水的质量为：1.14g/mL×500mL-1.84g/mL×63.2mL≈453.7g（合453.7mL）．
故答案为：需浓硫酸63.2mL，水453.7mL．

点评：本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的计算，解题的关键是掌握浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变．