Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO₃+S+3C  K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化学式为    ．
（2）如图1装置中，称量小烧杯及烧杯内所有物质的总质量为m₁，然后将小烧杯中的硫酸铜溶液和铁粉完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁    m₂．
（3）如图2装置中，称量小烧杯及烧杯内所有物质的总质量为m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁    m₂，其原因为    （4）由此可知，在化学反应前后，一定不变的是    （填序号）．
①原子种类         ②原子数目       ③分子种类
④分子数目         ⑤元素种类        ⑥物质的总质量
（5）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是   

物   质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
反应后的质量（g）	17	m	6	11

A．物质Y可能是该反应的催化剂        B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与 W的质量比为2：3   D．反应后容器中Z与Y的质量比为6：1．

Answer 1

【答案】分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀或水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入，就必须用密闭的容器．
解答：解：（1）因为原子种类和原子数目在化学反应前后都不变，因此X是氮气．故答案为：N₂
（2）图1装置中，用的是铁与硫酸铜，反应后生成的是铜和硫酸亚铁，可以用烧杯等敞口容器，反应前后总质量相等；故答案为：=
（3）图2装置中，用的是碳酸钠与盐酸，反应后有二氧化碳气体冒出，因此反应前的质量大于放出气体后剩余物质的质量；故答案为：＞；因生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于使反应后烧杯中剩余物的总质量．
（4）在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类．故答案为：①②⑤⑥
（5）由题目的信息可知：Z+W→X，其中Y可能是催化剂，本反应属于化合反应；参加反应的Z与W的质量比为=2：1；反应后容器中Z与Y的质量比为6：1；故答案为：B、C
点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．