Question

为提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙中的一种或两种．兴趣小组同学进行以下科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
[提出问题]白色粉末的成分是怎样的？
[制订计划]甲同学：取样品于试管中，加入足量稀盐酸．
[收集证据]你认为甲同学若在实验中应观察到的现象是

白色固体溶解直到消失，冒气泡

，则他认为白色粉末是碳酸钙．
[解释与结论]乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是

若是碳酸钙和氢氧化钙的混合物也出现同样现象

[反思评价]反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是

取样，加适量水，搅拌，过滤，①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，白色粉末中有氢氧化钙，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸，无气泡，证明无碳酸钙

，最终得出白色粉末是氢氧化钙．
[交流评价]老师说：取样品于试管中加少量水振荡，若静置观察到下层有不溶物，再向上层清夜中滴入酚酞试液，溶液变红，老师认为白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
请评价老师的实验，并谈谈你的理由：

不正确，因为水少，氢氧化钙微溶于水，可能溶解不了，粉末只有氢氧化钙也会出现类似现象

．

Answer 1

分析：氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而碳酸钙不溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；据此设计实验，要证明只含有一种成分，在设计实验时要能排除另一种物质的存在．

解答：解：[收集证据]碳酸钙不溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以甲同学是依据加入盐酸固体溶解，有气泡生成来判断粉末是碳酸钙；
[解释与结论]乙同学认为甲同学的实验设计有错误，是因为若粉末是氢氧化钙、碳酸钙的混合物，加入足量稀盐酸也会出现同样的现象，因为氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙、水；
[反思评价]甲要利用加入稀盐酸的方法来检验碳酸钙的存在，则首先须排除氢氧化钙，根据氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而碳酸钙不溶于水的性质差异，可先取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，白色粉末中有氢氧化钙，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸，无气泡，证明无碳酸钙；
[交流评价]由于氢氧化钙是微溶于水的物质，而老师加入的是少量水，若单纯是氢氧化钙也会不完全溶解，出现类似的现象，故该实验方法是错误的；
故答案为：
[收集证据]白色固体溶解直到消失，冒气泡；
[解释与结论]若是碳酸钙和氢氧化钙的混合物也出现同样现象；
[反思评价]取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，白色粉末中有氢氧化钙，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸，无气泡，证明无碳酸钙；
[交流评价]不正确，因为水少，氢氧化钙微溶于水，可能溶解不了，粉末只有氢氧化钙也会出现类似现象．

点评：实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，了解物质的性质是解答的基础和关键，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．