Question

23、碱的化学性质活动与探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液都变

蓝

色．由实验现象分析可知，不同的碱溶液中都含有相同的

氢氧根离子

；
（2）氢氧化钠必须密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还吸收空气中的

二氧化碳

，该反应的化学方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显

红

色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色变

无色

，此时中和反应恰好完成．接着用滴管返滴入1-2滴氢氧化钠溶液，溶液显

红色

色，再次用滴管慢慢滴入足量的稀盐酸，溶液的颜色

变无色

；

（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质可以用如下微观示意图表示．由该图的粒子变化可得出酸碱中和反应的实质是

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）紫色石蕊遇碱变蓝色，实际上是碱中的氢氧根离子使石蕊变色，而碱中具有的相同的离子是氢氧根离子，
（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，根据反应物和生成物书写化学方程式，
（3）碱会使酚酞变红色，而盐酸和氯化钠不会使酚酞变色，
（4）中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程，

解答：解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，但是不同的碱中具有相同的氢氧根离子，故答案为：蓝，氢氧根离子，
（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，氢氧化钠吸水潮解后，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：二氧化碳，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
（3）碱会使酚酞变红色，而酸和盐不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸后，发生中和反应生成盐和水，红色褪去，再加碱，又变红色，加酸后，溶液颜色再次褪去，故答案为：红、无色、红色、变无色，
（4）氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子和钠离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，水不会进行电离，氯化钠电离出钠离子和氯离子，故答案为：OH^-+H⁺=H₂O，

点评：本题主要考查了中和反应的实质和酸碱指示剂遇酸碱后的不同显色．