Question

【题目】为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

(1)氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。

②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。

A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。

Answer 1

【答案】6Cl2+6Ca(OH)2=5Ca(ClO3)2+CaCl2+6H2O AB 吸附有毒气体 过滤 活性炭 复分解反应

【解析】

（1）①根据信息“氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5“和质量守恒定律可得，对应的化学生成 Ca（ClO3）2的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。

②A、适当减缓通入Cl2速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率，符合题意；

B、充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率，符合题意；

C、加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率，不符合题意。故选AB。

（2）活性炭的作用是吸附有毒气体氯气；步骤甲为将固液分离，操作名称为过滤；残渣A中一定含有活性炭。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，是KCl和Ca（ClO2）2转化为KClO3，和氯化钙，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。