【题目】在KMnO4溶液中加入双氧水,振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。
(1)将混合物进行过滤,向滤渣中加入双氧水,迅速产生大量气泡,滤渣的作用是_____。
(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式(其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3)______。
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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以生锈的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
下列说法的错误的是
A. 粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积,提高“酸浸”的反应速率
B. 酸浸槽中加入的酸应选择硫酸
C. 酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+
D. 相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解
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【题目】小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜,反应化学方程式为:______.
他根据碳的化学性质分析,认为该实验中可能会有一氧化碳产生.
【查阅资料】一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色.
【设计实验】小明设计了下图所示的实验装置,并进行实验验证:
(1)A装置中酒精灯加网罩的目的是_______.
(2)刚用酒精灯给试管A加热时,B装置中就立刻产生气泡,但液体并没有浑浊的现象出现,原因是______.
(3)C中湿润黄色氯化钯试纸变蓝,说明有_____气体生成,证明小明的判断是正确的.你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条):______.
(4)设计装置时还要考虑环保因素,因此,要在装置C右侧导管口添加____装置.
(5)当反应结束后,小明发现一个问题:若先停止加热,______而导致试管炸裂,但若先去除B装置,则会导致________.请你帮助他设计一个实验操作,将试管中还原出的铜倒出:_________.
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【题目】如图是实验室的部分实验装置图,回答有关问题:
(1)写出仪器名称:a是_______________________。
(2)用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________,A中发生反应的化学方程式为_____________________________________;收集二氧化碳应选用的装置是________(填序号)。
(3)制取二氧化碳实验结束时,小丽同学将A装置锥形瓶中的溶液(底部没有固体)倒入烧杯中,对溶液中的溶质进行了探究。
(问题)溶液中溶质的成分有哪些?
(猜想)小刚的猜想:溶液中的溶质是氯化钙
小华的猜想:溶液中的溶质是____________________。
(实验证明)小方用试管取少量溶液,分别向溶液中加入下列试剂中的______(填序号),如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。
①氢氧化钙溶液 ②石蕊试液 ③酚酞溶液 ④大理石
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【题目】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性___________。
(2)乙装置:
①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是________________。
(3)丙装置:
若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是_____________。
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【题目】用下图1实验测定空气中O2的含量,最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1,某同学对该现象作如下探究。
(一)钟罩内剩余气体探究
(猜测)结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。
(实验1)该同学查阅资料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,于是进行了如下图2实验:
(1)A中观察到________,证明有CO2剩余。
(2)B中观察到_________,证明有O2剩余。
(3)C中观察到黑色固体变成红色,说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。
(二)钟罩内溶液的成分探究
(资料)NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3;Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。
(猜测)该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:
白色固体可能是:①Na2CO3; ②NaHCO3; ③Na2CO3和NaHCO3。
(实验2)(4)取适量白色固体加热,产生CO2,则猜测_________(选填序号)不成立;
(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中,充分反应后产生CO2的质量________(选填“<”、“=”或“>”)4.4g,则猜测③成立;
(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为:aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取该白色固体33.2 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重4.5g;再通过碱石灰,碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。
(结论)a∶b ∶c=________。
(延伸)将该固体长期浸泡在NaOH溶液中,固体全部转化为Na2CO3,反应的化学方程式为______。
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【题目】已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______,本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下,_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下,不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二:样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)
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【题目】某化学小组同学利用如下图所示装置进行实验。
(1)实验仪器a的名称是______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。实验室制备氧气并用排水法收集的操作,下列叙述正确的是_________(填数字序号)。
①先检查装置的气密性,再加入药品进行制取
②先均匀加热,再对着药品部位集中加热
③先等导管口排出的气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________,所选用的发生和收集装置分别为_______(填字母序号)。
(4)另一实验小组用了下图的装置进一步探究。若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸,装置Ⅱ中加入澄清石灰水。
打开a,关闭b,装置Ⅰ中观察到的现象是_____________;一段时间后,关闭a,打开b,装置Ⅱ中观察到的现象是____________________。
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【题目】H7N9型禽流感病毒近期在国内某些地区蔓延,引起人们的恐慌与担忧。某市农委立即对该市场活禽进行扑杀,并采取消毒处理。表中所列为某消毒液产品的部分说明书,请根据下表用化学用语填空:
用途 | 杀菌消毒 |
主要成分 | 硝酸、硝酸银、过氧化氢 |
pH | 1.2 |
(1)该消毒液的溶剂是_______;
(2)该消毒液中含有的金属离子是________;
(3)标出硝酸中原子团的化合价__________;
(4)该消毒液久置空气中某成分容易发生分解反应,造成杀毒效果减弱。其反应方程式为__________________________________。
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