【题目】现有盐酸和BaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X是( )
A. 水B. 澄清石灰水C. 纯碱溶液D. 烧碱溶液
【答案】C
【解析】
根据盐酸显酸性,氯化钡显中性,盐酸和氯化钡的混合溶液显酸性;向其中逐滴加入过量某物质X时,溶液的pH逐渐升高到7,说明加入的物质显碱性;继续加入X达到一定量时,溶液的pH才升高,说明加入的物质和氯化钡反应的生成物显中性进行分析。
A、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,但是不能达到7,也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性,故A错误;
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时,盐酸能和氢氧化钙反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入石灰水时溶液的pH升高,不会出现平行于X轴的线段,故B错误;
C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的pH又升高,故C正确;
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入烧碱溶液时,氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大,但不会与氯化钡反应,所以曲线不会有水平一段,故D错误。
故选:C。
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【题目】下表是、
在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)50℃时,在水中的溶解度_____
在水中的溶解度(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)若将上表数据在坐标系中绘制成和
的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是_____(填序号)。
A 0℃~20℃ B 20℃~40℃
C 40℃~60℃ D 60℃~80℃
(3)某兴趣小组在盛有水的烧杯中逐步做以下如图实验。
实验过程中,所得溶液的溶质质量分数一定相等的是span>_____(填序号),溶液D的质量是_____.若将溶液
冷却到
,过滤,共可回收得到_____
固体。向滤液中加入_____
水稀释,能得到1%的
稀溶液,此溶液可作花肥使用。
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【题目】中国的制造业正在史无前例地快速发展着,合金就是其中重要的材料。
(1)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质(杂质不溶于水,不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图所示,操作中加热蒸发后冷却至原温度:
①溶液A中所含溶质为_____(填写化学式);
②下列说法错误的是_____。
A 溶液A的质量小于溶液B
B 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
C 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
(2)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为_____g。
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【题目】生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是________(填“相同”或“下半部分高”)。
(2)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时,不需要的仪器是______(填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”)。
(3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的_______相同。
(4)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则应对的Cl-为_______个。
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【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在______℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是______。
(3)t2℃时,把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水______。
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【题目】重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提纯实验,并用所得精盐配置50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯实验的操作顺序为__________(填图中字母),称量精盐并计算产率;A操作中玻璃棒作用为______________________________。
(2)关于粗盐提纯实验下列说法正确的是_________(填序号)
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
(3)配置NaCl溶液时,称量精盐发现天平指针偏左,应______(填序号)
A.增加适量砝码 B.减少适量砝码 C.增加适量精盐 D.减少适量精盐
(4)配置NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有_______(填序号)
①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损
③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较铜和银的金属活动性 | 将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中 |
B | 鉴别甲烷和氢气 | 分别点燃从导管放出的气体,在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 |
C | 测定 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 |
D | 除去 | 将混合气体缓缓通过装有 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。请回答:
(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式__________。
(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_________?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式:)
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【题目】人类生活处处离不开化学,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料,化石燃料包括煤、_____和天然气。
(2)氢氧化铝是一种重要的阻燃剂,其受热分解时吸收大量的热,反应的化学方程式为,则X的化学式为_____。
(3)氢氧燃料电池以氢气作燃料,空气作助燃剂,使用的空气必须要除去二氧化碳,否则将对导电介质氢氧化钠造成影响,原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)人体中含量最高的金属元素是_____(填元素符号)。
(5)下列各组药品,可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____(填字母序号)。
A 溶液 B
溶液
C 溶液、
溶液 D
溶液、
溶液
(6)将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成
氢气,则该铁粉中混入的杂质是_____(填“铜”或“铝”):把这种铁粉放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸,若无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
(7)某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,只生成二氧化碳和铁,其中二氧化碳为
。经计算这种铁的氧化物为_____(填化学式)。
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