【题目】下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____。
（2）使一定量接近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
（3）t2℃时，分别用等质量A、B制成饱和溶液，需水的质量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（4）将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的溶质质量分数是_____。
【答案】25g ②③ < 20%
【解析】
（1）在溶解度曲线图中，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，所以，t1℃时A、B两种物质的溶解度为25g。
（2）①由于B物质的溶解度随温度的减低而增大，所以降低温度不能将近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，故错误
②增加溶质，能将近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，故正确；
③蒸发溶剂，能将近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，故正确；
故填：②③。
（3）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，由溶解度的含义可知，用等质量A、B制成饱和溶液，需要水的质量A＜B。
（4）在t1℃时，A的溶解度是25g，饱和溶液中溶质的质量分时是：
，所以将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液是饱和溶液，溶质质量分数是20%。
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【题目】利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
（1）Ⅰ中参加反应的单质甲为_____；
（2）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。
A 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()
A.t1°C时， 甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
C.t1°C时，100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
D.分别将t2°C时两种物质的饱和溶液降温至t1°C,均有晶体析出
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
（1）气体X是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________。
（2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程_______。反应的基本反应类型是_______。
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_______。
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【题目】实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：
氢氧化钠溶液的质量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
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【题目】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I由三种元素组成，H不溶于稀硝酸， I是红褐色沉淀。请回答下面问题：
（1）物质I的化学式是_____； 物质E的化学式是_____。
（2）反应②的基本反应类型是_____ 。
（3）物质F属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）物质C的一种用途_____。
（5）反应①的化学方程式为_____。
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【题目】如图是一些元素在周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答：
（1）图①、②中，属于阳离子的是_____（填序号）；钠元素的相对原子质量是_____。
（2）7号元素的原子最外层有_____个电子。
（3）写出A、B、C三种元素组成的化合物的化学式_____。
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【题目】下表是NaCl、 KClO3在不同温度下的溶解度（单位: g）
温度（°C） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S（NaC1） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S（KClO3） | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
（1）20°C时,NaCl的溶解度为________；
（2）40°C时,将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为________；（精确到0.1% ）
（3）“海水晒盐”利用的方法是__________；（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ;
（4）实验室可以用加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,根据需要产生9.6g氧气后停止加热,则发生反应的氯酸钾的质量为________g.反应后剩余固体的成分可能为________。
（5）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:
（第II步中发生的反应: 
）
①第I步反应的化学方程式为_________。
②溶液A中含有的溶质有__________（填化学式） .
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