Question

6．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+4X，下列说法正确的是（　　）

• A． X的化学式为HCl
• B． 四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1：4
• C． 该反应前后各元素的化合价都不变
• D． 四氯化硅由一个硅原子和四个氯原子构成

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4X，推测物质X的有关信息．
B、考虑复分解反应的特点进行分析；
C、考虑分子的构成；
D、根据硅元素和氯元素的相对原子质量结合四氯化硅的化学式求算出硅元素和氯元素的质量比．

解答 解：
A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4X，推测物质X的化学式为HCl，故正确；
B、四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为=28：（35.5×4）=14：71，故错误；
C、该反应中氢元素和硅元素的化合价发生了变化，故错误；
D、一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故原说法错误．
故选：A．

点评 解答本题关键是要知道复分解反应的特点和发生反应需要满足的条件、利用化学式的特点进行处理．