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    7．过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某化学研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
    【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气．
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    【提出问题】这瓶过氧化钠是否变质？
    【猜想与假设】
    假设1：过氧化钠未变质；
    假设2：过氧化钠部分变质；
    假设3：你还能提出的假设是过氧化钠全部变质；
    【实验探究1】请你设计实验方案验证上面的猜想．
    序号实验步骤实验现象实验结论
    （1）  假设1成立
    （2）  假设2成立
    （3）  假设3成立
    【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
    【实验探究2】小东取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，游溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化风钠．
    【定性分析】
    （1）由【实验探究2]可以确定在加入氯化钙溶液前，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
    （2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
    【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g．
    （1）写出加入石灰水后的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）6.04g上述样品中，含有氢氧化钠的质量是0.8g．
    【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）．

    分析 根据过氧化钠的变质程度提出猜想；根据过氧化钠变质生成的物质的性质进行分析解答；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；根据提供的数据结合化学方程式计算确定物质IDE类别．

    解答 解：（1）还可以提出的猜想是过氧化氢全部变质，故填：过氧化钠全部变质；
    （2）若是过氧化钠没有变质，没有碳酸钠生成，则可以取固体溶于水加入氯化钙溶液，没有白色沉淀产生，说明猜想1成立；
    若是过氧化氢部分变质，则还含有过氧化钠，加入水能生成氧气，可以使带火星的木条复燃，由于变质生成碳酸钠，可以加入氯化钙溶液会产生白色沉淀；
    若是过氧化钠全部变质，则取固体加入水没有气体产生，故答案为：

    序号实验步骤实验现象实验结论
    （1）取部分固体于试管中，加入适量的水溶解，然后向溶液中加入足量的氯化钙溶液 无沉淀产生 假设1成立
    （2）取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条
    再向试管中的溶液加入足量的氯化钙溶液     		木条复燃
    有沉淀产生     		假设2成立
    （3）取部分固体与试管中加入足量的水，在试管口插入带火星的木条 木条不复燃 假设3成立
    定性分析：（1）取部分固体于试管中，加入适量水溶解，然后再加入足量的氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，由溶液变红则说明变质的过氧化钠中含有氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3；
    （2）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，所以不能确定是否含有氢氧化钠，故填：过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠；
    定量研究：（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）设过氧化钠的质量为x
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    156               32
    x                 0.64g
    $\frac{156}{32}=\frac{x}{0.64g}$  x=3.12g
    设碳酸钠的质量为y
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
               106     100
              y        2.00g
    $\frac{106}{100}=\frac{y}{2.00g}$  y=2.12g
    故氢氧化钠的质量为：6.04g-3.12g-2.12g=0.8g
    故填：0.8g；
    反思与提高：过氧化钠长期暴露在空气中，最终生成的是碳酸钠，故填：Na2CO3．

    点评 本题考查的是常见的物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    （1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有还原性．
    （2）实验结束时，合理的操作顺序是A（选填“A”或“B”）．
    A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
    B．先停止通氢气，再加热一会．

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    18．如图，通过实验来研究冶铁的化学原理：
    （1）实验结束时：
    要继续通入一氧化碳，到玻璃管冷却．这是为了防止生成的铁重新被氧化．
    （2）实验过程中玻璃管内观察到的现象是红色粉末变黑，通过实验可以得出一氧化碳的相关化学性质是还原性．
    （3）此实验装置不足之处未进行尾气处理．

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    （2）实验时观察到现象是铜片上铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，水中热水中的白磷不燃烧．
    （3）如何才能使水中的白磷燃烧？通过导气管向水中的白磷附近通入氧气．
    （4）红磷燃烧的化学反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    2．目前，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（　　）
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    C．在此循环中发生了反应：2H2O$\frac{\underline{\;光分解催化剂\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
    D．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

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    A．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
    B．单宁酸属于有机高分子化合物
    C．单宁酸分子中氢、氧原子个数比为26：23
    D．单宁酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成

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    A．葡萄酿酒B．西瓜榨汁C．食盐溶解D．土豆切丝

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    16．下列常见物质，属于纯净物的是（　　）
    A．高钙牛奶B．食醋C．酱油D．蒸馏水

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    17．化学兴趣小组用图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）．
    （1）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．
    A中盛有碳酸钠固体，B中盛有氢氧化钠固体，C中盛有稀硫酸．
    将C中稀硫酸滴入A中，观察到的现象是有气泡冒出，气球1鼓起来，该过
    程发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．一段时间后观察到的现象是气球1变瘪，气球2鼓起来．
    （2）用白磷和热水研究燃烧的条件（提示：白磷的着火点为40℃）
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    【步骤2】将仪器向左倾斜，B中热水流入A中，白磷不燃烧．该步实验得出的结论是可燃物燃烧需要与氧气接触．
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