Question

【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。

（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。

溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；

溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。

（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。

A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 无法确定

（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水

Answer 1

【答案】110 降温或加溶剂 ac b=c>a B 75 BC

【解析】

（1）由图1可知，t3℃，甲物质的溶解度是110g/100g；由图可知丙的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，由图2可以看出b溶液中无固体，说明b可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，所以a溶液肯定是不饱和溶液，c溶液为升温得到，所以c溶液肯定是不饱和溶液，故溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是：ac；

a溶液中溶有10g甲，bc溶液中均溶有20g甲，所以溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为：b=c>a；

（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，比较析出晶体的质量，即比较10g水溶解甲乙的质量，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以析出晶体的质量甲＜乙；故选：B。

（4）t2℃时甲的溶解度是50g，所以50g水能溶解25g甲物质，t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液为：5og+25g=75g；

A 因为此时溶液已经是饱和溶液了，且由5g固体不溶，再加入甲物质，不会再溶解，不会改变烧杯中溶液的溶质质量分数；

B 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以溶解更多的甲物质，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大；

C 降温会析出更多的甲物质，烧杯中溶液的溶质质量分数减小；

D 加少量水，如果固体全部恰好溶解或者溶解一部分，烧杯中溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以加少量水不一定能改变烧杯中溶液的溶质质量分数；

故选：BC。