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    18．敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质．实验室中有220g久置的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）．某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体．向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀．对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液．
    计算：
    （1）所得溶液中溶质的质量为160g．
    （2）加入的氢氧化钙的质量为74g．
    （3）加入的水的质量为1426g．

    分析 根据氢氧化钠与碳酸钠的性质，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，碳酸钠与石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式和物质的均一性由生成碳酸钙沉淀的质量计算出样品中的碳酸钠和生成的氢氧化钠的质量；由所得氢氧化钠的质量分数为l0%求出所得溶液中水的质量，然后求出加水的质量．

    解答 解：因为 20g 样品烘干后得到18.6g 固体，加入石灰水后得到10g 沉淀；所以剩余200g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有186g 固体，加入熟石灰后得到碳酸钙100g．                    
    设样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z．
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    106       74       100    80
    x         y        100g   z
    $\frac{106}{x}=\frac{74}{y}=\frac{100}{100g}=\frac{80}{z}$
    x=106g 
    y=74g                              
    z=80g
    所得溶液中溶质的质量为186 g-106g+80g=160g
    所得溶液中水的质量为160g÷10%-160g=1440g
    所以 加入的水质量为1440g-（200g-186g）=1426g      
    答：（1）160g  （2）74 g   （3）1426g．

    点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

    练习册系列答案
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    【收集资料】：
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    四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3
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    【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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