【题目】下列是某同学写的六个化学方程式，其中完全正确的是_____：
①Mg＋O2
MgO2
②C＋O2CO2↑
③2KClO3=2KCl＋3O2↑
④S＋O2SO2
⑤HCl＋Fe=FeCl2＋H2
⑥Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2
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【题目】钢铁是使用最多的金属材料.
(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_______发生化学反应的过程,阻止铁锅锈蚀的一种方法是______________。
(2)用磁铁矿(主要成分是
)炼铁的化学方程式为____________。生铁和钢是两种铁合金,从组成上看,二者的________不同,生铁比纯铁_________(填“硬”或“软”).
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【题目】从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的
B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 在化学变化中，分子可分，原子也可分
D. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
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【题目】A、B、C、D、E均是初中化学中的常见物质，其中A、C是组成元素相同的二种无色液体，B、D为气体，E为黑色固体。它们有下图所示的转化关系，图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。
（1）D的化学式为_____；
（2）A→C的化学反应基本类型是_____反应；
（3）写出反应B—E的化学方程式_____。
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【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）以上_____（从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正_____。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）甲同学欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母），反应的文字表达式为_____,其基本反应类型为_____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_____；若使用F装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是_____。
（4）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出O2；
猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出O2；
猜想III：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是_____。
[拓展延伸]实验发现，氯酸钾固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？_____。
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【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。
（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？
（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。②SO2 有刺 激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，并生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。⑤H2+CuO
Cu+H2O
（提出猜想）甲：气体可能是 H2 ； 乙：气体可能是 SO2 ； 丙：气体可能是_____。
（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假 设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
（2）C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_____；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有 H2。
（问题讨论）（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？ 用文字简述原因：_____。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____（任填一种合理的答案）。
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【题目】宣城市区已全面使用天然气，小明通过查阅资料知道天然气的主要成分是甲烷（化学式CH4），他对“甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣，兴趣小组在老师的指导下进行探究，请你参与并回答下列问题：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
（查阅资料）①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，吸收CO2一般用氢氧化钠溶液；不完全燃烧生成CO，CO有毒，在加热的条件下CO能与红棕色的Fe3O4反应生产Fe（铁粉为黑色）和CO2；③含氢元素的物质燃烧生成H2O。
（猜想假设）猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：_____。
（实验设计）将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的现象：①A中白色粉末变为蓝色；②B、E中澄清石灰水浑浊；③D中棕色粉末变成黑色。
（1）猜想_____成立。
（实验结论）（2）根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
（反思交流）（3）装置B的作用是鉴别是否有_____生成，装置C的作用是_____。
（4）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____而影响实验结果。甲烷和氢气都是可燃性气体，点燃前_____。
（实验改进）
（5）请写出D装置中的化学方程式_____。
（6）小明认为图示实验装置有缺陷，还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由_____。
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【题目】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
（1）下述三个反应的相同点是_____（多选，填序号）。
A 都是化合反应
B 都是氧化反应
C 生成物都是固体
D 都需要点燃
E 都是非金属与氧气反应
（2）将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50 mL，则空气中氧气的体积分数为_____。在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须_____，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是_____（填化学式）。
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【题目】核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）17号元素的元素名称为_____。
（2）仔细观察上表，我们能发现很多规律：同一周期元素原子的_____相同。表中不同种元素最本质的区别是_____。
（3）原子序数为 13 的元素的原子在化学变化中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。
（4）第 35 号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，图中 x 的值为_____，溴元素应该排在_____元素的下方（填序号）。
A 钠 B 硫 C 氯 D 氩
（5）如图是银元素在元素周期表中的信息，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。
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