Question

4．将2.6g某化合物在空气中完全燃烧，生成了 4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物的组成元素是（　　）

• A． 只含有碳、氢元素
• B． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• C． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• D． 以上三种情况都有可能

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：2.6g某化合物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水．4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.6g，所以该物质中含氧元素，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选：B．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．