Question

现有稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100克，现向其中加入100克某氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，洗涤、烘干，得到白色沉淀4.66克，再向溶液中加入80克10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液呈中性，求：
（1）过滤后所得溶液中溶质的质量分数；
（2）最后所得中性溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由于加入氯化钡溶液，恰好完全反应，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，所以生成溶液中只有HCl，根据加入氢氧化钠，则可求出生成反应后溶液中HCl的质量，据此对相关问题进行分析解答即可；

解答：解：80克10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为80g×10%=8g
设过滤后所得溶液中HCl质量为x．
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40   58.5
x     8g   y

36.5

x

=

40

8g

x=7.3g

40

8g

=

58.5

y

y=11.7g
过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：

7.3g

100g+100g-4.66g

×100%=3.74%
最后所得中性溶液溶质质量分数为：

11.7g

100g+100g-4.66g+80g

×100%=4.25%
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为3.74%
最后所得中性溶液溶质质量分数为4.25%
故答案为：（1）3.74%
（2）4.25%

点评：此题是依据化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够分析出物质间相关的反应以及化学方程式计算的相关基础；