【题目】下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的( )
A.①向稀盐酸中不断加水
B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C.③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D.④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】A、盐酸呈酸性,其PH小于7,加水稀释,其酸性减弱,PH增大,但不会大于7,观察图象,故A错误;
B、镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁>锌>铁,与酸反应的速度为镁>锌>铁,观察图象,故B错误;
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,水的质量减少,故有一部分氢氧化钙会析出,溶质的质量会减小,观察图象,故C错误;
D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量,则铁和铝全部参加反应,
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出,铝生成的氢气大于铁,故D正确,
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,根据如图,回答问题.
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 ;
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是 (填字母序号),二氧化锰起 作用;
(3)实验室制取二氧化碳选用的收集装置是 (填字母序号),制取二氧化碳时,用装置F替代装置B的优点是 .
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【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作是 .
(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 .
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 .
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【题目】乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg.
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).
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【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag.则下列说法错误的是
A.M的金属活动性比Ag强
B.金属M可能是铜
C.该反应属于复分解反应
D.该反应前后M的化合价发生了改变
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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:
(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的 (写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度.
(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列 (填字母,仪器中的试剂都是足量的).
(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可): .
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【题目】规范操作是实验成功的基本保证。请仔细观察下图并回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:① ,② ;
(2)实验室制取并收集二氧化碳时,应选用的仪器是 (填字母),连接好仪器后的第一个操作步骤是 ,检验有二氧化碳生成的化学方程式是 ;
(3)实验室用以上提供的仪器制取氧气,反应的化学方程式是 ;
(4)若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气,则所用装置与二氧化碳的不同之处是 。
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【题目】下列做法不合理的是
A、倡导节能减排,发展新能源汽车产业
B、提高饮水标准,实现城乡供水一体化
C、提倡健康饮食,推广无公害海水蔬菜种植
D、改良土壤结构,鼓励作物秸秆就地焚烧
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