Question

小牛同学对“暖宝宝”的成分和发热原理产生了兴趣．进行了实验探究．
资料：商品名：一次性使用取暖片
原袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．可保持温暖12小时．
[提出问题]“暖宝宝”为什么能发热？
[做出猜想]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
[设计实验]

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋．放置在同样的环境中．	A袋“暖宝宝”温度很快上升； B袋温度没有明显变化．	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与________接触．
步骤2	一天后，从上述A、B两袋中各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．	A袋内物质部分溶解，溶液呈黄色（已知：铁锈和稀盐酸反应后溶液变黄）；B袋内物质部分溶解，产生________，溶液变成浅绿色．	A袋内物质中的铁已经转化为________ B袋内该物质与稀盐酸反应的化学方程式为：________

[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．
[反思拓展]请对“暖宝宝”取暖贴的保存提一条合理化建议：________．
[疑问思考]为什么“暖宝宝”在短时间内能释放出如此多的热量？你认为原料中的活性炭和氯化钠的可能作用是________，如要证明你的想法可做________实验．

Answer 1

▲    ▲    ▲    ▲    加快反应速率    催化作用    对比
分析：暖宝内物质的成分铁粉、水、活性炭、食盐等，从这四种物质的性质入手分析解决本题．
解答：铁粉、水、活性炭、食盐等，这四种物质与空气接触，只有铁常温能与氧气反应放出热量，生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃），Fe₂O₃与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液呈浅绿色．故表格内填：O₂ Fe₂O₃等 气泡 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
铁在空气中与氧气反应速度极慢，故答案：[反思拓展]加快反应速率．催化剂可以改变化学反应速度，因该暖宝宝临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．可保持温暖12小时．所以肯定有能改变铁与氧气反应速度的物质，而该暖宝宝内物质的成分是铁粉、水、活性炭、食盐，铁粉与水还有氧气反应放热那么就是活性炭和食盐能改变铁与氧气和水三种物质的反应速度．
因此答案：[疑问思考]催化作用 对比
点评：典型联系生活实际的问题，考查的知识点清晰，注重了知识点之间的链接．