Question

7．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：石蕊变红．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）

Answer 1

分析 如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答．①是酸与石蕊试液的反应；图中③是盐与盐酸反应生成新盐和新酸，据此结合盐酸的化学性质，进行分析解答．图中性质④是酸和碱反应生成盐和水，据此进行分析解答．

解答 解：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了待测液，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
（2）图①是盐酸与石蕊试液的反应，盐酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）图中③是盐与盐酸反应生成新盐和新酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）图中④是酸和碱反应生成盐和水，是盐酸与碱反应生成盐和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（5）图中⑤是酸和金属氧化物的反应，可以使用盐酸清除铁锈．
故答案为：（1）偏大；
（2）石蕊变红；
（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（合理即可）；
（4）复分解；
（5）盐酸除铁锈（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．