Question

若登山运动员冲顶时消耗了自带的氧气3.2kg．请计算（要求计算过程）
（1）这些氧气在标准情况下的体积是多少升？这些氧气相当于通常状况下多少升空气所含的氧气？（标准状况下氧气密度为1.43g?L^-1）（精确到0.1L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．

Answer 1

分析：（1）根据密度=

质量

体积

可以进行相关方面的计算，空气中，氧气的体积分数的21%；
（2）已知氧气的质量，根据化学方程式可以计算高锰酸钾的质量；
（3）登山时，为了减少能量的消耗，携带的物品越少越好．

解答：解：（1）3.2kg氧气在标准状况下的体积是：3.2×10³g÷1.43g?L^-1=2237.8L；
设体积为x的空气中含有2237.8L氧气，
x×21%=2237.8L，
x=10656.2L，
答：这些氧气相当于通常状况下10656.2L空气所含的氧气．
（2）解：设需要高锰酸钾的质量为y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  y                3.2kg

316

32

=

y

3.2kg

，
y=31.6kg，
答：需要31.6kg高锰酸钾．
（3）不可行；因为要想顺利登山，应该尽量少携带物品，如果用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，那么除了携带31.6kg高锰酸钾外，还要携带制取氧气的仪器、燃料等，极大地增加了运动员的负担，所以说不可行．

点评：本题主要考查学生的计算能力，同时考查学生能够根据实际情况分析问题、解决问题的能力．