Question

17．现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠：①在滤液中加入稍过量的Na₂CO₃溶液，然后过滤；②加入稍过量的BaCl₂溶液，然后过滤 ③将混有杂质的氯化钠完全溶解于水；④在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7 ⑤蒸发结晶；⑥在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
（1）请将正确合理的操作顺序填入横线中③②①⑤⑥④．
（2）为什么要加入稍过量的Na₂CO₃溶液？将上一步反应中过量的氯化钡完全反应
（3）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应
（4）写出上述步骤中有关的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．

解答 解：（1）硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．
所以实验操作的正确步骤是：③②①⑤⑥④；
（2）通过推导可知，碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀；故填：将上一步反应中过量的氯化钡完全反应；
（3）通过推导可知，盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠；故填：将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；
（4）各步骤涉及的反应有：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，为解答该问题的基本方法．