【题目】如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：
（1）物质a完全燃烧的化学方程式为___________________；
（2）由物质b反应生成CO2的化学方程式为_______________________；
（3）写出由CO2反应生成的物质d的化学式____________；
（4）物质e中酸根离子的符号____________；
（5）为减缓大气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是_____ (填序号）。
①大力植树造林，禁止乱砍滥伐；
②开发太阳能、水能、风能等新能源；
③禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料。
【答案】CH4+2O2
2H2O +CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3
CaO+CO2↑H2O+CO2=H2CO3CO32-③
【解析】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2
2H2O +CO2 ；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钙和水；碳酸钙高温分解能得到二氧化碳和氧化钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3
CaO+CO2↑
二氧化碳与水反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3；
物质e是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，故碳酸钠中的酸根离子是碳酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碳酸根离子带两个单位的负电荷，故表示为CO32-；
要减缓大气中二氧化碳的含量，即要消耗或减少二氧化碳的排放，应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，③错误。
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、NO3-、OH- 、Na+ B. K+、NO3-、CO32- 、H+
C. Ca2+、CO32-、MnO4-、Cl- D. NH4+、Cl-、SO42-、K+
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【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.8g。
（1）样品中铜的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1)
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【题目】河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示。
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入____________。
（2）沙滤池可将_____________过滤除去。
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有___________的结构。
（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式_______。
（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_________，搅拌，如果观察到_____________________，则样品为软水。
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【题目】下列有关实验现象的描述不正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 锈铁钉加入稀硫酸中溶液变黄
C. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时生成蓝色沉淀
D. 铁丝在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成黑色固体
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【题目】用有关化学用语符号填空。
（1）干冰________，
（2）某气体在空气中占78％(体积百分含量)，是_______，
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子______，
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价___________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 直接品尝实验室药品的味道
B. “侯氏制碱法”生产的“碱”是指碳酸钠
C. 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
D. 液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源
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【题目】某物质的溶解度曲线如下图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是
A. 蒸发40g水，改变温度至t1℃ B. 蒸发50g水，改变温度至t2℃ C. 加入20g溶质，改变温度至t2℃ D. 加入65g溶质，改变温度至t3℃
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