Question

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.8g。

（1）样品中铜的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1)

Answer 1

【答案】铜的质量分数35%、反应后溶液中溶质的质量分数28.6%.

【解析】（1）样品中铜的质量分数∶

由质量守恒定律知，生成氢气的质量为10g＋50g－59.8g＝0.2g.

解∶设样品中锌的质量为xg，生成硫酸锌质量为yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2 ↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

样品中铜的质量分数∶ ×100％＝35%.

（2）反应后溶液中溶质的质量分数∶

×100％＝28.6％.

答∶（1）样品中铜的质量分数是35%.（2）反应后溶液中溶质的质量分数是28.6％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。