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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)的组成进行了探究。
【查阅资料】
(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水,高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
(3)能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯(C2H4)等。
(4)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有(填化学式,下同)     ;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有       
(2)T4℃时,硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红色固体是      
(3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式                         
(4)请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x。(写出计算过程)
         
【交流讨论】
(1)反应完全后仍要持续通入氮气,否则测出的x值会(填“偏大”“偏小”或“不
变”)         
(2)硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外,还可能具有的作用是        

(1)H2O     SO2                (2)Fe2O3         
         (3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3   (4) 7
【交流讨论】(1)偏小    (2)隔绝空气,防止药品变质

解析试题分析:(1)根据题目提供的资料,图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有H2O,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有SO2
(2)固体呈红色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红色固体是Fe2O3,颜色为红色,且能与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,得到的FeCl3溶液为黄色
(3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,结合上述分析,硫酸亚铁分解得到三种产物:SO2、Fe2O3、SO3,故FeSO4分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
(4)固体质量由a减少到b,实际就是减少硫酸亚铁晶体中结晶水的质量,即为12.6g,而当反应结束剩余的固体质量为8g,即为Fe2O3的质量,故可根据化学方程式中Fe2O3和水的质量关系,列出比例式求解

2FeSO4?xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O
160                36x
8g                12.6g
160/36x=8g/12.6g      x=7
【交流讨论】(1)反应完全后,装置A中可能还残留了水蒸气,没有全部进入到装置B的硫酸铜中,是水的质量减少,同时使剩余的归质量增大,所以反应完全后仍要持续通入氮气,否则测出的x值会偏小
(2)硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外,还可能具有的作用是:隔绝空气,防止药品变质
考点:实验数据的分析和处理,化学方程式的书写,根据化学方程式计算

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:问答题

(5分) 有一包白色固体,含有CuSO4、K2CO3、CaCO3、NaOH四种物质中的两种,将此白色固体溶于足量的水中,得到无色溶液。
请回答:
(1)白色固体中一定不含有的物质是                      
(2)请你设计一个实验方案来证明白色固体中确实存在的物质。
提示:①限用试剂:BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液
②K2CO3溶液显碱性

实验操作
预期现象与结论
 
 
 
 

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

(6分)某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想:溶质只有NaCl 
小宫猜想:溶质有NaCl、HCl 
小尚猜想:溶质有NaCl NaOH
(1)老师认为小马的猜想是错误的,她的理由是                       
【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。

实验设计者
方案步骤
方案预估现象
方案结论
小程
用一根洁净的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH试纸上,把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照
pH=7
小程猜想正确
小宫
取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生成
小宫猜想正确
【方案评价】(2)两位同学中      的方案正确。
【方案反思】(3)请分析错误方案的原因               都正确,不作答)。
【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确,填写下列实验报告。
方案步骤
方案预估现象
方案结论
 
 
小尚猜想正确

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

(9分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:        。        
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜   想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:      
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:       结论:猜想一不正确
实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:         结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑          
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?      (填序号)

A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液D.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是     (写一条)。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的        

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

(8分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一: M溶液中的溶质是什么?
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是_____________,②是CaCl2
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:

实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加___________
___________
猜想①正确
探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?_________________,理由是_________________。
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
__________________[来源:学。科。网Z。X。X。K]
__________________
“猜想一”成立
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质?
【猜想与假设】
猜想(一):废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想(二):废液中的溶质只有NaCl。
猜想(三):废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想(四):废液中的溶质是Na2CO3和NaCl。
【讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是_____________________________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二),小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。你认为小强的实验___  ___(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性,原因是____ _______________________     ______。
(2)小丽为验证猜想(三),选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的,验证时反应的化学方程式为________________________________。
(3)若验证猜想(四)是否正确,下列试剂中可选用的有__________(填序号)。
①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液    ③稀盐酸    ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行________操作即可从废液中得到NaCl固体。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

(9分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。

 
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______
现象:溶液变为红色
 
溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
现象:_________________________
反应的化学方程式是:
_______________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
现象:_________________________
反应的化学方程式是:____________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经过滤、____________操作后即可完成。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:

实验装置
 
实验步骤及操作
 
实验现象
 

 
① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
 
气球鼓起
 
② 向外拉注射器2的活塞
 
无明显现象
 
③ 将注射器3中的溶液推入瓶中
 
瓶中液体变浑浊,气球无明显变化
 
④ 向外拉注射器2的活塞
 
无明显现象
 
(1)此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是       
(2)若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应,则步骤③注射器3中的溶液应更换为       ,对应的实验现象是       
(3)步骤③注射器3中的溶液更换后,步骤④中对应的实验现象应为       ,发生反应的化学方程式为            

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈        性,还可能呈        性。
【实验验证】

实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变        
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈             
 
【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是          (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入          溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为                   
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到                    ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为      
                                    ;若无明显现象,则呈中性。

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