Question

鉴于石油的储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气，科学家正努力尝试采用甲醇[CH₃OH]来代替部分汽油．请问：
（1）甲醇的摩尔质量为

32g/mol

，其中各元素的物质的量之比为

1：4：1

，1mol该物质含氢原子

2.408×10²⁴

个．
（2）该物质碳元素和氢元素的质量之比为

12：4

．氧元素的质量分数为

50%

．
（3）该物质在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水．若3.2克甲醇完全燃烧则释放二氧化碳多少mol？（提示：根据化学方程式计算写出计算过程）

Answer 1

分析：物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量；每摩尔物质中含有6.02×10²³个该物质的微粒；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物的物质的量之比．

解答：解：（1）甲醇的摩尔质量是32克/摩尔．故填：32克/摩尔、甲醇[CH₃OH]碳、氢、氧元素的物质的量之比为：1：4：1；
1摩尔甲醇分子中含有4×6.02×10²³=2.408×10²⁴个氢原子．故填：32g/mol、1：4：1、2.408×10²⁴
（2）甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为：（12×1）：（1×4）=12：4、氧元素的质量分数为：

16

12+4+16

×100%=50%故填：12：4、50%
由化学方程式可知，甲醇和氧气的物质的量之比为：2：3，若要使1摩尔甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为1.5摩尔．故填：1.5．（1）32g/mol；1：4：1；2.408 x 10²⁴
（2）12：4；50%
（3）解：设释放二氧化碳的摩尔量为x
2CH₃OH+3O₂

点燃  .

4H₂O+2CO₂        
   2                  2
 

3.2

32

=0.1mol          x
    

2

0.1

=

2

x

   
      x=0.1mol
答：3.2克甲醇完全燃烧则释放二氧化碳0.1mol

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和物质的量的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．