Question

为了测定某黄铜中锌的质量分数  某同学利用该黄铜与稀硫酸反应．进行了三次实验，所得的相关试验数据如下所记录：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

求恰好反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由第一次和第二次反应可知，第二次反应中稀硫酸过量，由第一次和第三次反应可知，第一次锌过量，因此第一次锌和稀硫酸恰好完全反应．

解答：解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=32.2g，
恰好反应后所得溶液的质量分数为：

32.2g

13g+120g-0.4g

×100%=24.3%，
答：恰好反应后所得溶液的质量分数为24.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．