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    【题目】（10分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．

    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将止水夹夹紧，在酒精

    灯的火焰上点燃红磷后，并立即迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：

    （1）该实验中红磷需稍过量，目的是 ；反应的文字表达式为

    （2）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种

    （3）若将红磷换成木炭且不改变其它药品和装置，该实验能否获得成功 （填“能”或“否”）？理由是

    （4）查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是

    （5）某课外活动小组查阅资料知道五氧化二磷是一种有毒物质，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，然后给装有细铜丝的玻璃管加热如右图。回答下列问题：

    ①实验结束后，注射器内的气体总体积理论上应该减少约 mL（保留整数）

    ②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的文字表达式是 。

    ③该实验改进后的优点是 （任写一点）

    【答案】（1）耗尽氧气 磷+氧气 五氧化二磷

    （2）不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水

    （3）否，木炭燃烧会生成二氧化碳气体

    （4）氧气不能完全反应或耗尽，使结果偏小

    （5）①10mL

    ②让氧气充分与铜丝接触反应使结果准确 铜+氧气 氧化铜

    ③ 不污染环境或实验结果较准确

    【解析】

    试题分析：（1）本实验的实验原理是：红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，进入水的体积等于消耗的氧气的体积，所以实验中氧气的量稍过量，是为了耗尽瓶内的氧气，减小实验误差。该反应的反应物为磷和氧气，二者在点燃条件下生成五氧化二磷，所以反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷

    （2）氧气耗尽后，红磷熄灭，且进入水的体积不再继续增加，可推知氮气不燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。

    （3）若将红磷换成木炭，实验不能成功，因为消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，进入水的体积不等于消耗氧气的体积，也就不能判断空气中氧气的含量。

    （4）氧气的体积分数降至7%以下时，红磷不再燃烧，说明红磷不能完全耗尽瓶中的氧气，会使测得的结果偏小。

    （5）①理论上氧气约占空气总体积的五分之一，即50ml空气中约含氧气10ml，实验结束后注射器内气体减少的体积就是氧气的体积，10ml。

    ②交替缓慢推动两个注射器，是为了让氧气充分与铜丝接触反应，这样测得的结果更准确。反应的反应物为铜和氧气，生成氧化铜，反应条件为加热，故文字表达式为：铜+氧气 氧化铜。

    ③对照改进前后的实验产物：五氧化二磷有毒，而氧化铜无毒，改进后不污染环境；另外由于红磷燃烧不能耗尽氧气，是结果偏小，故相比较而言，改进后实验结果更准确。

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