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    在t℃时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，固体全部溶解．冷却到t℃后有0.2g固体析出．判断下列正确的是


    1. A.
      称量5.2g氢氧化钠时用到5g和0.2g的砝码
    2. B.
      用右图所示的操作方法，量取15mL的水
    3. C.
      氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高
    4. D.
      t℃时氢氧化钠的溶解度为25g
    C
    分析：A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
    B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
    C、根据氢氧化钠溶于水的温度变化进行分析判断．
    D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
    解答：A、称量5.2g氢氧化钠时用到5g的砝码，需将游码拨到0.2刻度处，故选项说法错误．
    B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项说法错误．
    C、氢氧化钠固体溶解于水时，放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法正确．
    D、在t℃时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，冷却到t℃后有0.2g固体析出，说明该温度下，15g水中最多能溶解5g氢氧化钠，则t℃时氢氧化钠的溶解度为=30g，故选项说法错误．
    故选C．
    点评：本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、常见化学实验基本操作、氢氧化钠溶于水的温度变化、溶解度的概念等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：气体产物全部是C02．
    （2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C
     高温 
    .
     
    4Fe+3CO2↑  C+C02
     高温 
    .
     
    2CO
    （3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
    （4）实验装置：如图所示．
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    （5）实验操作：
    ①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
    ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
    （6）问题分析：
    ①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是
     
    ．②加热前先通一段时间氮气的目的是
     
    ．
    ③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．
    ④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
    （7）结论：（要求简述获得结论的理由）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?湘潭）某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：气体产物全部是CO2．
    （2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应．
    b．高温下可以发生下列反应：
    2Fe2O3+3C 
     高温 
    .
     
    Fe+3CO2↑   C+CO2
     高温 
    .
     
     2CO
    （3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
    （4）实验装置：如图所示．
    （5）实验操作：
    ①称量数据：反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
    ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
    （6）问题分析：
    ①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是
    因为用酒精喷灯加热比酒精灯能获得更高的温度
    因为用酒精喷灯加热比酒精灯能获得更高的温度
    ．
    ②加热前先通一段时间氮气的目的是
    清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应
    清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应
    ．
    ③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
    ④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比．
    ⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
    （7）结论：（要求简述获得结论的理由）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是KNO3、NaCl的溶解度曲线，如表是它们在不同温度时的溶解度．精英家教网
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    KNO3/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
    （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
     
    ．
    （2）硝酸钾溶液中的溶剂是
     
    ．
    （3）20℃时，KNO3的溶解度是
     
    g．
    （4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．完成此溶液的配制正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取
    （5）下列关于P点的理解正确的是
     
    ．
    A．t℃时他们的溶解度相同
    B．t℃时他们的溶液溶质质量分数一定相同
    C．t℃时配制二者的饱和溶液，溶质质量分数一定相同．

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    科目：初中化学 来源：黑龙江省中考真题 题型：填空题

    在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克。
    （1）需KNO3固体______克，需水______mL。（水的密度为1.0g/cm3 ）
    （2）配制此KNO3溶液的步骤为：a.计算 b.称量（量取）c.溶解 d.装入试剂瓶。
    在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是________，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是________，此仪器在配制过程中所起的作用是_________________。
    （3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是______。(从①--⑥中选序号填入)
    ①加水 ②加KNO3固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和KNO3溶液
    （4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是_________。
    （5）在t℃时KNO3溶解度为S克，该温度下把a克KNO3固体投入到b克水中，充分搅拌。
    ①当S、a、b满足的关系是___________时，溶质的质量分数为。
    ②当S、a、b满足的关系是___________时，溶质的质量分数为，若要使其溶质质量分数变为原来的1/2倍，需加水_________克。

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    科目：初中化学 来源：2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：气体产物全部是C02．
    （2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe23+3C4Fe+3CO2↑  C+C022CO
    （3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
    （4）实验装置：如图所示．

    （5）实验操作：
    ①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
    ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
    （6）问题分析：
    ①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．②加热前先通一段时间氮气的目的是______．
    ③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．
    ④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
    （7）结论：（要求简述获得结论的理由）

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