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    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
    （1）若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是。
    （2）往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，画出产生氧气的图像。(氧气质量随水的质量变化的图像)

    【答案】
    （1）144g
    （2）
    【解析】解：（1）设过氧化钙的质量为X，水的质量为Y，

    2CaO2+

    2H2O=2Ca（OH）2+

    O2↑

    144

    36

    32

    x

    t

    32g

    解得：X=144g，Y=36g

    答：样品中过氧化钙的质量是144g。
    （2）由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线图如下：
    。
    所以答案是：（1）144g；
    （2）

    【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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