Question

【题目】现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、（NH4）2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验．
（1）操作1所用到是玻璃仪器有 ．
（2）原白色固体中一定不含有 ， 一定含有 ．
（3）写出生成气体b的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）烧杯；漏斗；玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒．（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸铵、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾、碳酸钠是否存在，故氯化钾、碳酸钠是可能存在的物质．所以，原白色固体中一定不含有CuSO4 ， 一定含有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3 ， 可能含有的物质是Na2CO3、KCl；（3）由上述分析可知，碳酸钡与稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）烧杯；漏斗；玻璃棒；（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3；（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（1）根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器；（2）根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸铵；根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质；（3）根据碳酸钡与稀盐酸的反应写反应的化学方程式．