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    （3分）纯碱其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一种食品添加剂,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通过结晶的方法可以制得纯碱，但其中中往往含有杂质NaCl,为测定某纯碱产品的纯度进行了如下操作：

    提示：上述实验中发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
    试求出（1）此纯碱样品的纯度
    （2）溶液A中的溶质质量分数
    （1）求出碳酸钠的质量21.2克-------------1分
    （2）求出样品纯度：96.4%--------------1分
    （3）求出A的质量分数21.4%--------------1分
    解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106           117        44
    X             Y          8.8g
    106：44=X：8.8g
    X=21.2g
    117：44= Y：8.8g
    Y=23.4g
    此纯碱的纯度为：21.2/22×100%=96.4%
    样品中有氯化钠22-21.2=0.8g
    故溶液中氯化钠的质量为：0.8g+23.4g=24.2g
    溶液质量为：22+100-8.8=113.2g
    故溶液A中的溶质质量分数为：24.2/113.2×100%=21.4%
    答：此纯碱样品的纯度是96.4%，溶液A中的溶质质量分数为21.4%．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入稀盐酸的质量
    		18.25g
    		36.5g
    		47.9g
    生成气体的质量
    		2.2g
    		4.4g
    		4.4g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
    《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
    《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
    ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
    《实验设计》装置如下图所示：

    《实验预测与分析》
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
    （2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
    ①反应生成氢气的质量是__________________，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    ．（4分）某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO2。请计算此食盐中含（写出计算过程）：
    Ⅰ．碳酸钙的物质的量？
    Ⅱ．钙元素的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
    （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
    （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；
    ③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在我市的某生态园，想配制无土栽培营养液100kg，要求营养液中氮元素的含量为1.4％，钾元素的含量为3.9%，若用硝酸钠和硫酸钾固体来配制，则需要硫酸钾和水的质量分别为(    )
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    (1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是   ▲   。
    (2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该   ▲   。
    (3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是   ▲   （填序号）：
    A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
    B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
    C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
    D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
    E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
    (4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ：
    (5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
    （2）所得溶液中溶质的质量分数。
    （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

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