Question

18．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
①滤渣中一定有锌　　
②滤渣中一定有铜，可能有锌　　
③向滤渣中加入足量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色　　
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁　　
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

• A． ②④
• B． ①④⑤
• C． ②③④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：由金属活动顺序表可知，金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铁＞铜．所以将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，不能与硫酸镁反应．由于是“一段时间后过滤“，所以不能视为完全反应．向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌还要可能就是只有锌，这种情况是加入的锌尚在和硫酸铜反应的过程中就被过滤了，由上述分析可知：
①滤渣中不一定有锌，故①说法错误；
②滤渣中一定有铜，可能有锌，故②说法正确；
③向滤渣中加入稀盐酸，根据固体的三种可能性，溶液不见得会变成浅绿色由于有铁生成，最后溶液一定变成浅绿色，故③说法不正确；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，故说法正确；
⑤若锌的量不足，不能将硫酸亚铁全部置换出，则滤液的颜色可能为浅绿色．故⑤说法错误
综合上述分析可知，C正确．
故选C．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．