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【题目】A、B、C是初中化学常见的三种不同类别的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)

(1)A物质是
(2)如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是反应.
(3)写出化学方程式:A+H2O→B:
(4)向一定量B的饱和溶液中加入稀Na2CO3溶液使二者恰好完全反应,化学方程式是 , 反应后溶液的PH值将(填“不变”、“增大”或“减小”).

【答案】
(1)CaO
(2)置换
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;增大
【解析】解:A、B、C是三种常见的含钙化合物,碳酸钙能高温反应生成氧化钙和二氧化碳,故C是碳酸钙;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故A是氧化钙,B是氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙;(1)A是氧化钙,故填:CaO;(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应,氢氧化钙和碳酸钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应,没有置换反应;故填:置换;(3)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,故反应的方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;(4)B是氢氧化钙氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠的碱性比氢氧化钙强,因此pH会增大;故填:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;增大.
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.

练习册系列答案
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A.
连接仪器
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C.
取用石灰石
D.
验满

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【题目】实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,确认已变质.某学习小组展开如下探究,确定该溶液的成分,并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠.
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质?还是部分变质?
(1)【探究1】确定该溶液中溶质的成分.

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量溶液于试管中,向溶液中滴加
溶液,并不断振荡.

白色沉淀产生

该溶液部分变质,含有
碳酸钠和氢氧化钠.

②将步骤(1)反应后的混合物静置,取少量上层清液,滴加2~3滴酚酞试液.


(2)【反思】氢氧化钠溶液变质的原因(用化学方程式表示),因此氢氧化钠溶液必须密封保存.
(3)【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体. 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体.(已知:氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显)

请回答下列问题:
①试剂X是 , 系列操作z中步骤②的名称是
②探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,请说明.

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【题目】空气成分中体积分数最大的物质是;地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物的化学式为

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【题目】A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质,E俗称纯碱,它们之间存在如图的转化关系.“→”表示物质间存在着相应的转化关系,“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出).
请问答下列问题:

(1)D的化学式是 , A的化学式是
(2)写出E→F的化学方程式
(3)图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的

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【题目】漂白粉的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中发生反应生成HClO和一种白色沉淀,HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色,写出方程式;HClO在光照条件下分解成氯化氢气体和一种单质

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