Question

【题目】实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
（1）【探究1】确定该溶液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡．	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠．
②将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．

（2）【反思】氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
（3）【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体． 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）

请回答下列问题：
①试剂X是 ， 系列操作z中步骤②的名称是 ．
②探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明． ．

Answer 1

【答案】
（1）过量的氯化钙（合理即可）；溶液变红色
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Ca（OH）2；过滤；实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰，实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠
【解析】解：【探究1】要检验氢氧化钠的变质程度，可以加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，溶液变红，说明是部分变质，故填：过量的氯化钙（合理即可），溶液变红色；【反思】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【探究2】①要回收氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤除去沉淀，故填：Ca（OH）2 ， 过滤；
②要检验氢氧化钠的变质程度，需要检验是否含有氢氧化钠，因此除去碳酸钠的时候不能生成氢氧化钠，而要回收氢氧化钠，则除去碳酸钠的时候不能生成新的杂质，故填：实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．