【题目】请按要求填空
(1)用数字和化学符号表示:
①2个汞原子_____;
②铁离子_____;
③甲烷_____;
④锰酸钾中锰元素的化合价_____。
(2)现有H、N、O、Ca四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个:
①人体中含量最多的物质_____;
②空气中含量最多的一种气体_____;
③水溶液使酚酞溶液变红的气体_____;
④由三种元素组成的一种盐_____。
【答案】
【解析】
(1)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个汞原子表示为。
②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故铁离子的离子符号为。
③甲烷化学式为。
④元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,锰酸钾的化学式为,锰酸钾中氧元素的化合价为-2价,钾元素的化合价为+1价,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,设锰酸钾中锰元素的化合价为x,,,故锰酸钾中锰元素的化合价表示为。
(2)①人体中含量最多的物质是水,化学式为。
②空气中含量最多的一种气体是氮气,化学式为。
③氨水显碱性,水溶液使酚酞溶液变红,则对应的气体是氨气,化学式为。
④由题干中三种元素组成的一种盐可以是硝酸钙,化学式为。
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【题目】下列化学方程式书写正确的是( )
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
C.3Fe+2O2=Fe2O3
D.C+CO22CO
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【题目】锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素,含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息,下列叙述正确的是( )
A.锰原子核内有25个质子,一个锰原子的质量是54.94g
B.锰原子核外有4个电子层,其化学性质由最内层电子数决定
C.MnO2属于氧化物,能做所有化学反应的催化剂
D.KMnO4为紫黑色固体,易溶于水形成紫红色溶液
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【题目】下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液,保持溶液温度不变,最简单的方法是______
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为______
(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线,写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:____.
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.
探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性.
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g.
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L.
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是 .
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).
A.移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B.实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.
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【题目】一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是
A.甲中C、H、O三种元素的质量比为
B.分子是保持物质化学性质的一种微粒
C.反应前后原子种类和数目均不发生改变
D.反应中甲和乙的分子数之比为
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【题目】某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。
①如图所示,蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是________。
②如图所示,两支试管内产生气泡的速率不同,由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是_。
③如图所示,对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进,硫在氧气中燃烧的实验现象是___,改进实验的优点是___。
④某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:
Ⅰ实验a试管中反应的化学方程式为__。
Ⅱ只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用的试剂有___。
Ⅲ实验c中物质充分反应后过滤,滤液为蓝色,则判断正确的是____(填序号)。
A 滤渣中一定有银,可能有铜
B 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C 滤渣中一定有银和锌,可能有铜
D 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
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【题目】以下是实验室常用的部分实验装置,请回答下列问题。
(1)图F中仪器a的名称为________________。
(2)加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置是___________(填字母序号)。要收集较纯净氧气用该装置进行反应时,应改进的措施是________。
(3)下图是收集氧气的过程,依次观察到的现象是___________(填数字序号)。氧气收集完毕的操作是__(填字母序号)。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
(4)小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,欲使反应平稳进行选用的发生装置是_______(填字母序号),写出反应的化学方程式:_____________。若用B装置,用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到的二氧化碳气体,需要增加的操作是_________。(提示:硫酸钙微溶于水)
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【题目】人类社会发展离不开金属材料,结合所学知识,回答下列问题:
(1)生活中使用的金属材料大多是合金,而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能。下列属于合金的是_________(填序号)。
a 黄铜 b 铝 c 生铁
(2)铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界主要以_____(填“单质”或“化合物”)的形式存在,为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是__________。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因___________。
(3)某学习小组在学习金属的化学性质时,进行如下实验:
实验操作 |
| |
实验现象 | 金属表面产生气泡 | 金属表面无明显现象 |
由实验可知,两种金属的活动性顺序是A__________B(填“>”或“<”),若金属A为铁,则反应的化学方程式为_______。
(4)将一定量的铝粉投入硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是__________(填序号)。
A 若滤渣中有3种金属,则滤液中可能有3种金属离子
B 若滤液为蓝色,则滤渣的组成有2种情况
C 取少量滤渣,加入足量的稀盐酸,产生气泡,则滤液中一定没有锌离子
D 取少量滤液,加入适量的氯化钠溶液,产生白色沉淀,则滤渣中一定没有银
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