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    【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。

    （1）当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

    （2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）。__________________________

    【答案】20 8%。

    【解析】

    （1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

    （2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可。

    解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

    （2）设参与反应的CuSO4质量为x，

    x=8g，

    硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：×100%=16%；

    答：（1）当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

    （2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。请回答。

    （1）写出仪器名称：①是____________；②是______________。

    （2）用氯酸钾制氧气时，应选用的发生装置是________（填序号）。

    （3）实验室制取氧气有三种方法：①加热高锰酸钾；②加热氯酸钾和二氧化锰；③常温下用二氧化锰催化分解过氧化氢；

    三种制取氧气的方法中最环保、最节能、操作最简便的是方法_________（填序号）。

    三种方法中发生的反应基本类型都属于________（填“分解”或“化合”）反应。

    高锰酸钾（KMnO4）与锰酸钾（K2MnO4）中都含有原子团“MnO4”，你觉得这两种物质中含有的原子团“MnO4”是___________（填“相同”或“不同”）的。

    用过氧化氢与二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气，应选择的发生和收集装置分别为________和_______（填字母序号）。

    （4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气，某同学设计了如下图所示的装置，并用仪器③收集氧气。图中收集氧气的方法为______________法。该装置中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是________。

    （5）氨气（NH3）极易溶于水，其密度比空气的密度小。实验室通常用加热固体氢氧化钙[Ca(OH)2]和固体氯化铵（NH4Cl）的混合物的方法来制取氨气（NH3）。则实验室制取并收集氨气应选择的实验装置为_______（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲用质量分数为7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．

    实验如下：取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后把60g质量分数为7.3%的稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求；

    （1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。

    （2）配制100g上述稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克_______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于复分解反应的是（　　）

    A. 3Fe+2O2Fe3O4

    B. H2CO3＝H2O+CO2↑

    C. Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O

    D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要。

    （1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的___________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石）为原料，不仅是因为这种原料中含有___________（填元素或“碳酸根”），而且来源非常广泛。

    （2）某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法。

    （确定反应原理）

    I.实验室制取二氧化碳的反应原理是___________（写化学方程式）。

    Ⅱ.甲同学认为：应该选择反应（足量）制取二氧化碳。乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是________________（任写一条）。

    （确定实验装置）

    I.仪器甲的名称是___________。

    Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳气体，可选用的发生装置和收集装置是_______（填字母序号）。

    （进行制取实验）

    用澄清的石灰水检验二氧化碳的反应原理是________（用化学方程式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是关于空气中氧气含量测定的再认识。

    （1）（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______。

    A．实验过程中没有污染

    B．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

    C．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

    （2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图②），实验之前一定要_______，写出红磷燃烧的实验现象__________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

    （提出问题）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测出空气中氧气的含量？

    （3）（进行猜想）a.装置漏气；b.___________；装置内氧气有剩余；_______……

    （4）有资料表明：燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与实际误差较大。

    （实验改进）（1）、用铁在潮温空气中生锈的反应来消耗瓶中氧气，设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量。（装置中NaCl溶液、碳粉起加速铁生锈的作用）。

    Ⅱ、测得实验数据如下表：

    实验前

    实验后

    测量项目

    烧杯中水的体积

    集气瓶（扣除内容

    物）和导管的容积

    烧杯中剩余水的体积

    体积/mL

    80.0

    126.0

    54.5

    （交流表达）

    ①根据表中的数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是__________________（计算结果精确到0.1%）。

    ②从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：___________。（答出一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究：

    （提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？

    （查阅资料）（1）无水乙醇（CH3CH2OH）和金属钠反应生成乙醇钠（CH3CH2ONa）和一种初中阶段常见的可燃性气体；

    （2）浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；

    （3）白色的无水硫酸铜固体遇水后会变成蓝色。

    （猜想与假设）猜想一：CO 猜想二：CH4 猜想三：H2

    兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是______。

    （设计并实验）兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。

    甲组同学设计的实验方案如下：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯

    烧杯内壁有小液滴生成

    猜想三成立

    乙组同学认为只完成上述实验，猜想二也可能成立。理由是______。并设计了如下实验进步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置（如图），测得两装置实验前后的质量变化如下表。

    A装置

    B装置

    实验前

    257.6g

    144.2g

    实验后

    257.8g

    144.2g

    乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想______成立

    （得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为______。

    （实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加个实验：再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案是否合理______（填 “合理”或“不合理”）。

    （拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：

    （1）写出C、E的化学式：C______________；E______________。

    （2）写出E物质与氧化铜反应的现象：______________________________________________。

    （3）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________，该反应的基本类型为____________________________反应。

    （4）写出E转化为D的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

    ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

    I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

    II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

    I中反应的化学方程式是_________；

    II中x的值为________．

    ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

    双氧水的质量

    双氧水的浓度

    MnO2的质量

    相同时间内产生O2的体积

    I

    50.0g

    1%

    0.1g

    9mL

    II

    50.0g

    2%

    0.1g

    16mL

    III

    50.0g

    4%

    0.1g

    31mL

    实验结论：在相同条件下，_______，双氧水分解得快．丙用如图装置进行实验，通过比较_______也能达到实验目的．

    ③某兴趣小组按照课本设计的实验(甲)探究分子的性质时，闻到了一股刺激性的气味，于是对原装置进行了改进。请回答：

    (1)实验(乙)中观察到的现象是__________；

    (2)兴趣小组改进的实验(乙)，与实验(甲)相比的优点是________

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