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碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解为黑色氧化铜、二氧化碳和水，某同学想验证其分解的产物中有二氧化碳，于是将碱式碳酸铜装入试管，并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上，然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中．
（1）根据上述描述，该实验用的主要仪器有．
（2）估计可能产生的现象：
①；
②；
③．
（3）（若实验时，发现试管炸裂，可能原因是（至少写出4条）：
①；
②；
③；
④．

解：（1）根据“将碱式碳酸铜装入试管，并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上，然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中”可知：该过程需要的实验仪器为：试管，带导管的橡皮塞，烧杯，酒精灯，铁架台；
（2）反应中生成了氧化铜，其颜色为黑色，生成的水在试管口遇冷会凝结成水珠，而生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；
（3）根据用试管给物质加热时的注意事项可以知道：若试管外壁有水会引起试管的炸裂；没有预热会使试管受热不均匀而炸裂；试管口没有略向下倾斜会使冷凝水回流炸裂试管；试管底部碰到酒精灯的灯芯会使试管使试管受热不均而炸裂．
故答案为：（1）试管，带导管的橡皮塞，烧杯，酒精灯，铁架台；
（2）①绿色粉末变为黑色；
②试管口有小水珠；
③澄清的石灰水变浑浊；
（3）①试管外壁有水；
②没有预热；
③试管口没有略向下倾斜；
④试管底部碰到酒精灯的灯芯．
分析：（1）根据题中所描述的实验过程来完成解答即可；
（2）根据反应中所发生的反应及生成的物质来判断实验现象；
（3）根据用试管给物质加热时的注意事项来完成解答．
点评：能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；能溶于稀硫酸得到蓝色溶液的黑色固体为氧化铜；对试管内固体加热时，试管口应向下倾斜．

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科目：初中化学 来源： 题型：

与我市相邻的阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称孔雀石，受热分解有黑色固体生成．某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行探究，他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为8.0g．
猜想：
①该黑色固体产物可能是氧化铜；
②该黑色固体产物可能是碳粉；
③该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物．
实验方案：
向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
（1）观察到的现象是

，证明猜想①正确；
（2）如果猜想③正确，观察到的现象应是

．
思考：（1）同学们根据实验数据进行计算，排除了猜想②，理由是

．
（2）同学们再从碳的化学性质分析，认为猜想③可以排除，理由是

．
结论：碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为

．
反思：如果往碱式碳酸铜固体中加入足量稀硫酸，发生的反应的化学方程式为：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?丹徒区模拟）下图所示的实验装置我们常用：
（1）写出B装置中指定仪器名称①

长颈漏斗

②

锥形瓶

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是

．（填装置编号）
（3）实验室用 B装置可以制取二氧化碳，其反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；选择的收集装置是：

．（填装置编号）
（4）用这些装置还可以进行实验探究．例如：碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解产生三种氧化物，其中固态氧化物是

氧化铜

．选择上述装置中的A与

（填装置编号）组合可以验证另外两种氧化物中常温下为气态的氧化物，该装置中的现象是：

澄清的石灰水变浑浊

．反应方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

：

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科目：初中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解为黑色氧化铜、二氧化碳和水，某同学想验证其分解的产物中有二氧化碳，于是将碱式碳酸铜装入试管，并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上，然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中．
（1）根据上述描述，该实验用的主要仪器有

试管，带导管的橡皮塞，烧杯，酒精灯，铁架台

．
（2）估计可能产生的现象：
①

绿色粉末变为黑色

；
②

试管口有小水珠

；
③

澄清的石灰水变浑浊

．
（3）（若实验时，发现试管炸裂，可能原因是（至少写出4条）：
①

试管外壁有水

；
②

没有预热

；
③

试管口没有略向下倾斜

；
④

试管底部碰到酒精灯的灯芯

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?烟台）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的．
[查阅资料]（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石--孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂0，Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂₊CO₂↑+3H₂O．
（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换．
[设计方案]在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图．
①

②

；
③

；
[反思评价]（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是

②

，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：

节约能源；仪器装置和操作简单、安全可靠

．
（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的

二氧化碳（或CO₂）

有关．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]

实验步骤	实验现象	结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热．	黑色固体完全消失，溶液变蓝蓝色．	此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是

A、铁和稀硫酸 B、锌和浓盐酸 C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿

H₂

，然后再加热，这样操作的目的是

防止加热时发生爆炸

（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是

4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g

．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）

分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜

③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式

2CuO+H₂

加热

Cu₂O+H₂O

2CuO+H₂

加热

Cu₂O+H₂O

．

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