Question

某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品46g，把一定质量分数的稀硫酸分加入样品中，测得实验数据如图（生铁由碳和铁组成）
（1）该生铁中碳的质量为

 

；
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）；
（3）若另取92g上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律，利用铁和硫酸反应的化学方程式，剩余固体为碳，再利用化学方程式进行计算即可．

解答：解：（1）该生铁中碳的质量为1.2g；故填1.2g；
（2）生铁样品中单质铁的质量为46-1.2=44.8g； 
设稀硫酸中溶质的质量分数为y；
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56    98   
44.8   400y

56

44.8

=

98

400y

    
解得：y=0.196=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
（3）该生铁中碳的质量分数为：

1.2

46

×100%=2.61%；
92g上述生铁样品中碳的质量为：92×

1.2

46

=2.4g；
设上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为xg，
C+O₂

点燃  .

CO₂
12            44
2.4g          xg

12

2.4g

=

44

xg

解得：x=8.8g
答：上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为8.8g

点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．