Question

等质量的M．N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M．N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、产生H₂的速率M＜N
• B、生成H₂的质量M＜N
• C、相对原子质量较大的是N
• D、M、N两种金属中较活泼的是N

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

×金属质量，我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．

解答：解：
A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故产生H₂的速率M＞N，故A不正确．
B、根据图表中纵坐标可知生成H₂的质量M＞N．故B不正确．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故C是正确的．
D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．则M、N两种金属中较活泼的是M，故D不正确．
故选：C．

点评：该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．