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    【题目】A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：

    已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。

    （1）请写出下列物质的化学式：A_____； G_____；

    （2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_____。

    【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O26CO2+6H2O

    【解析】

    A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；

    （1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；

    （2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6026CO2+6H2O。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。

    该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

    【阅读资料：】

    不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

    [来源:学#科#网]

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    （1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 。

    （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。

    （3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

    （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。

    A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中一定正确的是（ ）

    A. T1℃时，等质量的B、C 溶液中溶质质量相同

    B. T2℃时，等质量的 A、C 饱和溶液中溶质质量分数相同

    C. 将 T3℃等质量的 A、B 溶液分别降温至 T1℃，A溶液析出的晶体质量更大

    D. 将 T2℃等质量的A、C饱和溶液分别降温至T1℃后，A溶液中溶剂质量更大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A和B两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是（　　）

    A.t2℃时，B物质的溶解度大于A物质

    B.t1℃时，A和B的溶解度相等为20g

    C.两种物质中B物质的溶解度受温度影响较大

    D.若想得到A物质，最好的方法是将A物质的饱和溶液降温

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

    （1）写出题中发生反应的化学方程式_____；

    （2）根据已知条件列出求解硫酸溶质质量（X）的比例式_____；

    （3）铜锌合金中，Zn的质量是_____；

    （4）求硫酸溶液中溶质质量分数_____；

    （5）上述题中所用的稀硫酸是由_____g98%的浓硫酸配置成的，在稀释过程加入水_____g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

    （1）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为______。A可能是______；

    （2）B物质与单质丙反应的化学方程式为______；

    （3）C溶液与甲的反应属于______反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

    (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团____(填“上升”、“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是____。

    (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置____(填高、低、不变)，写出瓶中反应的化学方程式___，反应类型属于____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

    （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

    （实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。如何检验A装置的气密性________________________。

    （交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________（填序号）。

    ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

    ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

    （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。

    （1）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后，通过量的空气的目的是__________。

    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。

    （数据分析）

    （3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （4）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_____________________________________。

    （拓展延伸）

    （5）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_________；请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________。

    （6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。

    （2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。

    ①从微观角度分析该反应的实质是______。

    ②该反应中，生成C和D的质量比是______。

    （3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则：

    ①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

    ②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。

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