如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象．针对化学小组同学的猜想.请根据要求回答下列问题．[提出问题]随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同.所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗?[猜想与假设]张南同学猜想:加入氢氧化钠溶液在0-25g之间时.溶质的成分是NaCl和HCl,小南同学猜想:加入氢氧化钠溶液恰好至25g时.溶质的成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象．针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题．
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，溶质的成分是NaCl和HCl；
小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，溶质的成分是NaCl和MgCl₂；
小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价（1）

；
【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）

；
【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是（3）

；
【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得溶液的溶质成分的化学式是（4）

；
【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）从向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成去分析解答；
（2）从向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，恰好完全反应去分析解答；
（3）从溶液中溶质只有NaCl，去分析解答；
（4）从拐点的含义去分析解答；
（5）从题目中上面四个问题所提示的内容去分析解答．

解答：解：（1）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以此时溶液中的溶质应为：NaCl、HCl和MgCl₂；所以猜想错误．故答案为：不正确，向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以猜想错误；
（2）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应（氢氧化钠的盐酸两种反应物全没有了），生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．故答案为：向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应，生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．
（3）由于小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，说明原溶液中的氯化镁和盐酸都已经和氢氧化钠完全反应，其中NaOH和HCl反应生成NaCl和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；MgCl₂和NaOH发生反应，生成Mg（OH）₂和NaCl，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；由图中可知当二者都完全反应时不再有沉淀生成，这时加入氢氧化钠溶液的质量是75g；
（4）由于加入氢氧化钠溶液的质量等于75g时，氯化镁和盐酸都已完全反应，当加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠；故答案为：NaC1和NaOH；
（5）由上面4个分析可以得出在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质；故答案为：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质．

点评：注意图象题目是起点，拐点，终点的含义．

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．
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该反应属于反应

（填“化合”、“分解”、“置换”和“复分解”之一）．
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（写出一条即可）．
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．
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．
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表1：

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

表2：

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠