【题目】减少二氧化碳排放,减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题,这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。
(2)下列变化中,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)
A B
C D
(3)科学家采用新技术,将二氧化碳和氢气以一定比例混合,在一定条件下发生了如下反应:,则X的化学式为___。
(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加,以下建议可行的是___(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林,禁止乱砍滥伐
【答案】化石燃料的大量使用和森林的破坏 B C2H4 ①③
【解析】
(1)近年来,现代工业快速发展,使用的化石燃料急剧增加,同时由于资源开发不合理,森林受到破坏,光合作用效率降低,使大气中二氧化碳含量不断上升。
(2)在自然界中,二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用,所以B正确。
(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,故X的化学式为C2H4。
(4)①太阳能、水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染,还能节约化石能源,所以正确;
②目前的能源结构是以化石燃料为主,禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料不切合实际,所以错误;
③大力植树造林,禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳,减缓大气中二氧化碳含量的增加,所以正确。
故答案为:(1)化石燃料的大量使用和森林的破坏;(2)B;(3)C2H4;(4)①③。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:
(1)以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取并收集干燥的氧气,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母)。
②制取氧气的化学方程式为_____。
(2)某化学兴趣小组的同学欲用CO气体(含有少量的CO2和水蒸气)测定氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。现取2a g氧化铁样品进行相关测定,仪器的连接顺序为:CO气体→B1→D→C→B2→尾气处理(B1、B2为盛有澄清石灰水的洗气瓶)(假设杂质不发生反应,质量也不变化,各装置的作用都是充分的)。
①装置B1中观察到的实验现象为_____。
②反应结束后,若通过B2装置质量的变化进行测定,假设B2装置增重ag,则该样品中Fe2O3的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。
③若不连接B1装置,通过测定反应前后C处大玻璃管的质量变化,来计算该样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确,则计算结果将_____(填“偏大”“偏小”“不受影响之一)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。
【实验探究一】 酸碱中和反应
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①盐酸不足量; 猜想②恰好完全中和; 猜想③盐酸过量
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ______ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 | _______ | 猜想③正确 |
【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是__________(填字母序号)
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
【实验探究二】 探究盐的性质
盐的代表是碳酸钠(Na2CO3),它是食用碱的主要成分(常含有少量的NaCl)。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置:
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________;
②装置A的作用是____________,装置E的作用是_______________;
③缓缓通入空气的目的是_________________。
④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”),若撤除装置C,对实验结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】如图,是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题:
(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是_____(写出一种即可)。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是_____。
(3)铝的金属活动性比铁的_____(选填“强”或“弱”)。在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_____(用化学方程式解释),铁生锈是因为铁与空气中的_____发生缓慢氧化反应而造成的。
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【题目】(1)用化学符号填空:
①一个氮分子___;②两个铁原子___;
③硫酸铜溶液中的金属离子___;④标出氧化铁中铁元素的化合价___;
(2)硫在空气中燃烧的化学方程式___.
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【题目】如图是同学们探究过的三个重要实验,仔细观察,回答下列问题:
(1)图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中,观察到红磷燃烧的现象是:剧烈燃烧、放出大量热和_____。排除了气密性不好等因素外,过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内_____(填”“仍有”或“没有”)残余的氧气。
(2)图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是_____;②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是_____。
(3)图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈无色,此时烧杯中的溶质(除酚酞外)可能有两种情况:①溶质是_____(填化学式,下同);②溶质是_____。
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
(1)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(2)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(3)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是( )
A. 曲线Y代表丙
B. t1℃时,三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙
C. t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,X析出的晶体一定比Y多
D. t2℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小
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【题目】BaCl2 是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数,现取一定质量的 BaCl2 溶 液,不断加入 MgSO4 溶液,反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图 所示,请回答:
(1)P 点时溶液中的溶质是_____(填化学式);
(2)反应生成沉淀的最大质量为_____g;
(3)求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数______(保留到 0.1%)。
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【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)滤渣a的成分是_____,滤液中滴加酚酞呈_____色,沉淀b为_____,滤液中溶质的成分为_____。
(2)根据上述实验,原固体中一定存在是物质有_____。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_____
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