Question

【题目】BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取一定质量的 BaCl2 溶 液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图 所示，请回答：

（1）P 点时溶液中的溶质是_____（填化学式）；

（2）反应生成沉淀的最大质量为_____g；

（3）求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数______（保留到 0.1%）。

Answer 1

【答案】 23.3 20.8%

【解析】

氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，有图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成的硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量，进一步计算原氯化钡的溶液的溶质的质量分数。

（1）P 点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故溶质是。

（2）反应前后的质量差即为反应生成的硫酸钡的质量，故反应生成沉淀的最大质量为100g+100g176.7g=23.3g。

（3）设氯化钡质量为x

X=20.8g

原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为：

×100%=20.8%

答：反应生成沉淀的最大质量为23.3g，原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为20.8%。