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    7．请根据如图实验装置图回答问题．

    （1）用A装置制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．改进后的优点是①②③（填序号）．
    ①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
    ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
    ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验效率更高
    （3）改进后如图F所示实验的主要步骤示意如下，请补充完整．
    组合装置→检验气密性→放入药品→收集气体．
    （4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象 你能得到的结论是带火星的木条复燃不一定要纯氧气．

    分析 （1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气大；二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取；
    （2）点燃条件下，铁能够在氧气中剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
    （3）合理设计实验是做好实验的基础；据实验步骤；
    （4）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．

    解答 解：（1）A装置中，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解的化学方程式为：
    2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体；
    改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
    （3）改进后如图F所示实验的主要步骤为：组合装置、检验气密性、放入药品、是及气体；
    （4）根据带火星的木条是否复燃可以得出的结论是：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关．
    故答案为：（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2，D，E，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）放出大量的热，生成黑色固体、①②③；
    （4）放入药品；
    （5）带火星的木条复燃不一定要纯氧气．

    点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

    练习册系列答案
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    （1）操作A的名称叫做溶解；该操作一般在烧杯里进行．
    （2）操作B的名称叫做过滤；如果B操作后仍是浑浊液体，可能的两个原因是①滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；②液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
    （3）操作C的名称叫做蒸发；结束C操作的最佳时机是有大量固体析出．
    （4）三步实验操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．它在操作B中的作用是引流．
    （5）通过上述步骤不能被除去的杂质为氯化钙、氯化镁等可溶性杂质．

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    18．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）
    A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
    B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
    C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
    D．因为石墨的导电性，所以可用作高温润滑剂

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    2．生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．大豆榨油B．海水晒盐C．煤炭炼焦D．石油分馏

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    19．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：

    （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→b→d→c． （NaOH能与CO2反应）
    （2）实验开始时，应先通CO再加热 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
    （3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色固体逐渐变为黑色，反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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