【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到 类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
(猜想) Ⅰ.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后 _____。
(实验)用托盘天平称量 0.2g 氧化铜,取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如 下:
(1)步骤①的现象是_____;步骤⑥的结果是 _____。
(2)步骤③的现象是溶液中有气泡产生,带火星的木条复燃;由此得出结论:猜想_____成立。
(3)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为_____ 。
(4)在相同温度下定量比较两组实验产生氧气的快慢,通常可采用的方法:_____(写一种即可)。
【答案】质量和化学性质不变 带火星的木条不复燃 氧化铜的质量仍为0.2g或氧化铜的质量不变或0.2g(合理即可) Ⅲ 2H2O22H2O+O2↑ 测量相同时间内产生氧气的体积(测量收集相同体积氧气所用时间)
【解析】
猜想:
催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变。所以Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变;
实验:
(1)常温下过氧化氢分解速率很慢,步骤①的现象是带火星的木条不复燃;化学变化中催化剂的质量不变,步骤⑥的结果是氧化铜的质量仍为0.2g或氧化铜的质量不变或0.2g(合理即可);
(2)步骤③的现象是溶液中有气泡产生,带火星的木条复燃;说明氧化铜的化学性质在反应前后保持不变,根据上述实验得出结论:氧化铜是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变,猜想Ⅲ成立;
(3)过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;
(4)在相同温度下定量比较两组实验产生氧气的快慢,通常可采用的方法:测量相同时间内产生氧气的体积(测量收集相同体积氧气所用时间)。
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【题目】化学的基础知识是学好化学的关键,请按下列要求填空。
I.2017年9月新闻报道,我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大,熔点很高,在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)上述信息中,属于金属铼的物理性质的是__________________。
(2)从图中可知,铼的相对原子质量是___________。
(3)七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物,其中铼元素的化合价为_____。
II.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下:
(1)A、B、C中表示混合物的是_____(填序号)。
(2)上述变化Ⅱ和Ⅲ属于物理变化的理由是_____________________。
(3)写出上述变化Ⅰ反应的化学方程式_________________________。
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【题目】水通常是可用来灭火的,但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇,在老师的指导下,完成了如下实验探究。
(提出问题)______________。
(猜想与假设)(1).超氧化钾和水反应生成___________。(2).___________。
(设计与实施)为了验证猜想,有同学提出如下实验方案:向盛有KO2的试管中滴加适量水,若看到有气泡产生,证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球,若气球变鼓,证明猜想2成立。你是否同意该实验方案,你的理由是____________。
在老师的指导下,同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
实验装置 | 实验目的 | 实验操作及现象 |
验证猜想1 | 将带火星的木条放在_______处,发现木条复燃。 | |
验证猜想2 | _______ |
(实验结论)超氧化钾与水发生的化学反应,满足了棉花燃烧的条件。
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【题目】研究燃烧现象,小明进行了下列活动。
(1)活动1:点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量______(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧掉的蜡烛的质量。该反应______(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律。
(2)活动2:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中,可观察到____________。
(3)活动3:蜡烛熄灭,说明二氧化碳所具有的性质的是____________;上层脱脂棉燃烧,说明二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)发生了放热反应,并产生了一种气体,该气体是____________。
(4)活动4:小明将点燃的火柴竖直向上放置(火焰在上方,火柴梗在下方),火焰很快就熄灭了,这是因为____________。
(5)活动5:小明采取以下实验操作步骤验证可燃物燃烧的两个条件,则实验操作顺序应为____________(每步仅可选用一次)。
A. 通入N2 B. 通入O2 C. 点燃酒精灯
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【题目】六安市霍邱县有丰富的铁矿资源,已探明储量 16.5 亿吨,在全国居第五位,如图是铁元素 的部分信息和铁原子的结构示意图,下列说法中错误的是
A.铁原子的电子数为 26B.铁元素属于金属元素
C.铁元素位于第四周期D.铁原子的质量为 55.85
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【题目】酸雨被称为“空中死神”。酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。正常的雨水也呈酸性,随着化石燃料的大量使用,其燃烧后排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。中国的酸雨多为硫酸雨,少量为硝酸雨,其中硫酸的形成的原理如下:
酸雨可以导致土壤酸化,诱发植物病虫害,使植物大幅减产。大气无国界,防治酸雨是一个国际性的环境问题,不能依靠一个国家单独解决,必须共同采取对策。
(1)请用化学方程式说明正常雨水呈酸性的原因_____。
(2)请写出三氧化硫中硫元素的化合价_____ 。含有硫酸的雨水中含有氢离子和硫酸根离子,请写出其中阴离子的离子符号_____。
(3)你认为山西省为减少酸雨现象能采取的有效措施是_____。
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【题目】请按要求回答下列问题:
(1)化学中常通过电解水来研究水的组成。请写出水通电分解的化学方程式:_____;
(2)推广车用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染。乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式:_____。
(3)工业上制取氨肥的关键反应为:则该反应方程式中,X的化学式为:_____。
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【题目】小聪想到家里新换的水龙头。从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。
(知识回放)
金属活动性顺序:K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb (H) Cu_____Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(作出猜想)
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是__________。
(查阅资料)
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(设计与实验)
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | ________ |
(结论与解释)
(1)小聪得到的结论是猜想__________正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______________。
(知识运用)将铬片投入FeSO4溶液中,反应__________(填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式____________。
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【题目】如图是某同学进行一氧化碳还原氧化铜实验的装置图,请回答:
(1)在此实验过程中,可以观察到哪些现象? ___
(2)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式:___.
(3)从环保角度考虑,该实验装置需要改进,请用化学方程式表示改进措施。___
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