Question

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点含义；
（2）t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为g；
（3）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
（2）60
（3）降温结晶
（4）B、A、C
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点含义是：t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）t2℃时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g；（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B、A、C． 所以答案是：（1）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）60；（3）降温结晶；（4）B、A、C．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．